Най-важното от урока
Атом: Електронеутрална частица (\(p⁺ = e⁻\)). Пример: Атом на въглерод с 6\(p⁺\) и 6\(e⁻\).
Йон: Електрически заредена частица (\(p⁺ \neq e⁻\)). Пример: Положителен йон \(Na⁺\) (11\(p⁺\), 10\(e⁻\)); Отрицателен йон \(F⁻\) (9\(p⁺\), 10\(e⁻\)).
Молекула: Електронеутрална частица, съставена от свързани атоми. Пример: Молекула вода \(H_2O\).
Йон: Електрически заредена частица (\(p⁺ \neq e⁻\)). Пример: Положителен йон \(Na⁺\) (11\(p⁺\), 10\(e⁻\)); Отрицателен йон \(F⁻\) (9\(p⁺\), 10\(e⁻\)).
Молекула: Електронеутрална частица, съставена от свързани атоми. Пример: Молекула вода \(H_2O\).
Атомът е основна градивна частица на веществото. Състои се от положително заредено атомно ядро (изградено от протони \(p⁺\) и неутрони \(n⁰\)) и отрицателно заредена електронна обвивка (изградена от електрони \(e⁻\)).
Атомите са електронеутрални, защото броят на протоните в ядрото е равен на броя на електроните в обвивката.
Водородният атом е електронеутрален, защото има 1 протон (\(1p⁺\)) в ядрото си и 1 електрон (\(1e⁻\)) в електронната си обвивка. Зарядът +1 на протона се неутрализира от заряда -1 на електрона.
Атом на хелий има 2 протона и 2 неутрона в ядрото си. Колко електрона има в електронната му обвивка и защо?
Отговор: Атомът на хелий има 2 електрона. Тъй като атомите са електронеутрални, броят на електроните трябва да е равен на броя на протоните (\(2 p⁺ = 2 e⁻\)).
Йонът е частица с електричен заряд, която се получава, когато атом отдаде или приеме един или повече електрони. Броят на протоните в ядрото остава непроменен.
- Положителен йон (катион): Образува се, когато атом отдаде електрони. Броят на протоните става по-голям от броя на електроните (\(p⁺ > e⁻\)).
- Отрицателен йон (анион): Образува се, когато атом приеме електрони. Броят на електроните става по-голям от броя на протоните (\(e⁻ > p⁺\)).
Атом натрий (\(Na\)) с 11\(p⁺\) и 11\(e⁻\) отдава 1\(e⁻\) и се превръща в положителен натриев йон \(Na⁺\) с 11\(p⁺\) и 10\(e⁻\).
Атом хлор (\(Cl\)) със 17\(p⁺\) и 17\(e⁻\) приема 1\(e⁻\) и се превръща в отрицателен хлориден йон \(Cl⁻\) със 17\(p⁺\) и 18\(e⁻\).
Атом хлор (\(Cl\)) със 17\(p⁺\) и 17\(e⁻\) приема 1\(e⁻\) и се превръща в отрицателен хлориден йон \(Cl⁻\) със 17\(p⁺\) и 18\(e⁻\).
Един атом има 12 протона. Той отдава 2 електрона. В каква частица се превръща и какъв е нейният заряд?
Отговор: Превръща се в положителен йон. Първоначално е имал 12 електрона. След като отдава 2, остават 10 електрона. Тъй като има 12 протона (\(12 p⁺\)) и 10 електрона (\(10 e⁻\)), зарядът му е +2.
Молекулата е електронеутрална частица, изградена от два или повече свързани атома.
- Молекули на прости вещества: Изградени са от атоми на един и същ химичен елемент.
- Молекули на сложни вещества (химични съединения): Изградени са от атоми на различни химични елементи.
Молекулата на кислорода (\(O_2\)) е на просто вещество, защото е съставена от два еднакви кислородни атома.
Молекулата на водата (\(H_2O\)) е на сложно вещество, защото е съставена от два различни вида атоми - два водородни и един кислороден.
{Модели на молекули на сложно вещество: вода (един голям атом, свързан с два по-малки) и въглероден диоксид (един атом, свързан с два други от различен вид).}
Молекулата на метана е изградена от един въглероден атом и четири водородни атома. Тя на просто или на сложно вещество е?
Отговор: На сложно вещество, защото е изградена от атоми на различни химични елементи (въглерод и водород).
Задачи за упражнение
Лесна: Една частица има 8 протона в ядрото си и 10 електрона в електронната си обвивка. Каква е тази частица (атом, положителен йон или отрицателен йон) и какъв е нейният заряд?
Тъй като броят на електроните (10) е по-голям от броя на протоните (8), частицата е отрицателен йон. Зарядът е \(8 - 10 = -2\).
Средна: Опишете приликата и разликата между атом на магнезий (с 12\(p⁺\) и 12\(e⁻\)) и магнезиев йон (с 12\(p⁺\) и 10\(e⁻\)).
Прилика: И двете частици имат еднакъв брой протони в ядрото си (12), т.е. принадлежат на един и същ химичен елемент - магнезий.
Разлика: Различават се по броя на електроните и по заряда. Атомът е електронеутрален (12\(e⁻\)), докато йонът е положително зареден (+2), защото има по-малко електрони (10\(e⁻\)) от протони.
Разлика: Различават се по броя на електроните и по заряда. Атомът е електронеутрален (12\(e⁻\)), докато йонът е положително зареден (+2), защото има по-малко електрони (10\(e⁻\)) от протони.
Трудна: Молекулата на амоняка се състои от 1 атом азот (7\(p⁺\), 7\(e⁻\)) и 3 атома водород (всеки с по 1\(p⁺\), 1\(e⁻\)). Колко е общият брой на протоните и електроните в една молекула амоняк? Какъв е нейният общ електричен заряд?
Общо протони: 7 (от азота) + 3 \(\cdot\) 1 (от водорода) = 10 протона.
Общо електрони: 7 (от азота) + 3 \(\cdot\) 1 (от водорода) = 10 електрона.
Общ заряд: Тъй като броят на протоните е равен на броя на електроните (\(10 p⁺ = 10 e⁻\)), молекулата е електронеутрална (има заряд 0).
Общо електрони: 7 (от азота) + 3 \(\cdot\) 1 (от водорода) = 10 електрона.
Общ заряд: Тъй като броят на протоните е равен на броя на електроните (\(10 p⁺ = 10 e⁻\)), молекулата е електронеутрална (има заряд 0).
