Най-важното от урока
Атом: Състои се от положително ядро (\(p^+\) и \(n^0\)) и отрицателна електронна обвивка (\(e^-\)).
Атомен номер (Z): Броят на протоните (\(p^+\)). Определя елемента.
Масово число (A): Сумата от протоните и неутроните (\(p^+ + n^0\)).
Периодична система: Подрежда елементите по \(Z\) в периоди (редове) и групи (колони).
Валентност: За елементите от главните групи (A) е свързана с номера на групата. Максималната валентност спрямо кислород е равна на номера на групата.
Атомен номер (Z): Броят на протоните (\(p^+\)). Определя елемента.
Масово число (A): Сумата от протоните и неутроните (\(p^+ + n^0\)).
Периодична система: Подрежда елементите по \(Z\) в периоди (редове) и групи (колони).
Валентност: За елементите от главните групи (A) е свързана с номера на групата. Максималната валентност спрямо кислород е равна на номера на групата.
Атомът е основна градивна частица на веществото. Състои се от положително заредено атомно ядро и отрицателно заредена електронна обвивка.
- Атомно ядро: Съдържа протони (\(p^+\), положителен заряд) и неутрони (\(n^0\), без заряд). Почти цялата маса на атома е концентрирана в ядрото.
- Електронна обвивка: Съдържа електрони (\(e^-\), отрицателен заряд), които се движат около ядрото.
В неутралния атом броят на протоните е равен на броя на електроните, затова общият му заряд е нула.
Атомът на литий (Li) има 3 протона и 4 неутрона в ядрото си. Колко електрона има в електронната му обвивка и какъв е зарядът на ядрото му?
Тъй като атомът е електронеутрален, броят на електроните е равен на броя на протоните, т.е. 3 електрона. Зарядът на ядрото се определя от протоните, следователно е +3.
Атомен номер (Z) е равен на броя на протоните (\(p^+\)) в ядрото. Той определя кой е химичният елемент.
Масово число (A) е сумата от броя на протоните и неутроните в ядрото (\(A = p^+ + n^0\)).
Изотопи са атоми на един и същ химичен елемент (имат еднакъв брой протони, \(Z\)), но с различен брой неутрони (имат различно масово число, \(A\)).
Атомът на въглерод-12 (\(^{12}C\)) има \(Z=6\) и \(A=12\).
Брой протони: \(p^+ = Z = 6\)
Брой електрони: \(e^- = p^+ = 6\)
Брой неутрони: \(n^0 = A - Z = 12 - 6 = 6\)
Изотопът въглерод-14 (\(^{14}C\)) има 6 протона, но \(14 - 6 = 8\) неутрона.
Брой протони: \(p^+ = Z = 6\)
Брой електрони: \(e^- = p^+ = 6\)
Брой неутрони: \(n^0 = A - Z = 12 - 6 = 6\)
Изотопът въглерод-14 (\(^{14}C\)) има 6 протона, но \(14 - 6 = 8\) неутрона.
Определете броя на протоните, неутроните и електроните в атом на натрий (\(Na\)), за който \(Z=11\) и \(A=23\).
Брой протони (\(p^+\)) = \(Z = 11\).
Брой електрони (\(e^-\)) = \(p^+ = 11\).
Брой неутрони (\(n^0\)) = \(A - Z = 23 - 11 = 12\).
Брой електрони (\(e^-\)) = \(p^+ = 11\).
Брой неутрони (\(n^0\)) = \(A - Z = 23 - 11 = 12\).
Периодичен закон: Свойствата на химичните елементи и на техните съединения са в периодична зависимост от броя на протоните в атомните им ядра (\(Z\)).
Периодичната система е графичен израз на периодичния закон. Елементите са подредени по нарастване на техния атомен номер (\(Z\)) в:
- Периоди: Хоризонтални редове (има 7 периода).
- Групи: Вертикални колони (има 8 главни (A) и 8 вторични (B) групи). Елементите в една и съща главна група имат сходни химични свойства.
Елементът сяра (S) се намира в 3-ти период, VIA група. Какви свойства очаквате да има - на метал или на неметал?
Елементите в десния горен край на периодичната система (като тези от VIA група) са неметали. Следователно сярата е неметал.
Валентност е способността на атома на даден химичен елемент да се свързва с определен брой атоми от друг елемент.
За елементите от главните групи (A) валентността може да се определи по номера на групата:
- Максималната валентност спрямо кислород обикновено е равна на номера на групата. (Пример: Сяра (S) е в VIА група и образува висш оксид \(SO_3\), където е от VI валентност).
- Валентността спрямо водород за неметалите от IVA до VIIA група е равна на 8 минус номера на групата. (Пример: Азот (N) е в VA група и образува съединение с водород \(NH_3\), където е от III валентност (\(8-5=3\))).
Определете максималната валентност на хлора (Cl), който се намира в VIIA група, спрямо кислород и валентността му спрямо водород.
Максималната валентност спрямо кислород е равна на номера на групата, т.е. VII (в оксида \(Cl_2O_7\)).
Валентността спрямо водород е \(8 - 7 = I\) (в съединението \(HCl\)).
Валентността спрямо водород е \(8 - 7 = I\) (в съединението \(HCl\)).
Задачи за упражнение
Лесна: Атом на кислород (О) има 8 протона и 8 неутрона. Определете неговия атомен номер (\(Z\)) и масово число (\(A\)).
Атомният номер \(Z\) е равен на броя на протоните: \(Z=8\).
Масовото число \(A\) е сумата от протони и неутрони: \(A = 8 + 8 = 16\).
Масовото число \(A\) е сумата от протони и неутрони: \(A = 8 + 8 = 16\).
Средна: Два атома имат следния състав: Атом 1 има 17 протона и 18 неутрона. Атом 2 има 17 протона и 20 неутрона. Какво представляват тези два атома един за друг?
Тъй като и двата атома имат еднакъв брой протони (17), те са атоми на един и същ химичен елемент (хлор, Cl). Понеже имат различен брой неутрони (18 и 20), те са изотопи.
Трудна: Фосфорът (P) е елемент от VA група. Напишете химичната формула на неговия висш оксид (съединението с кислород, в което проявява максимална валентност) и на съединението му с водород. (Валентността на кислорода е II, а на водорода е I).
Фосфорът е в VA група.
1. Висш оксид: Максималната му валентност е V. Кислородът е от II валентност. Формулата е \(P_2O_5\).
2. Съединение с водород: Валентността му е \(8 - 5 = III\). Водородът е от I валентност. Формулата е \(PH_3\).
1. Висш оксид: Максималната му валентност е V. Кислородът е от II валентност. Формулата е \(P_2O_5\).
2. Съединение с водород: Валентността му е \(8 - 5 = III\). Водородът е от I валентност. Формулата е \(PH_3\).
