Най-важното от урока
Най-важното за хлора:
Физични свойства: Жълто-зелен, отровен газ (\(Cl_2\)) с остра миризма.
Химични свойства: Много активен, лесно приема електрон (\(Cl \to Cl^-\)). Реагира бурно с метали (образува \(NaCl\), \(FeCl_3\)) и водород (образува \(HCl\)).
Във вода: Образува хлорна вода (\(HCl\) и \(HClO\)), която има дезинфекциращо и избелващо действие.
Значение: Ключов за дезинфекция на вода и съставна част на жизненоважни съединения като готварската сол (\(NaCl\)).
Физични свойства: Жълто-зелен, отровен газ (\(Cl_2\)) с остра миризма.
Химични свойства: Много активен, лесно приема електрон (\(Cl \to Cl^-\)). Реагира бурно с метали (образува \(NaCl\), \(FeCl_3\)) и водород (образува \(HCl\)).
Във вода: Образува хлорна вода (\(HCl\) и \(HClO\)), която има дезинфекциращо и избелващо действие.
Значение: Ключов за дезинфекция на вода и съставна част на жизненоважни съединения като готварската сол (\(NaCl\)).
Хлорът (\(Cl\)) е химичен елемент от 17-та група. При стайна температура е газ с жълто-зелен цвят, остра дразнеща миризма и е отровен.
Простото вещество хлор съществува под формата на двуатомни молекули - \(Cl_2\).
Тъй като е по-тежък от въздуха, ако бъде изпуснат в стая, той ще се събере ниско до пода.
Каква е химичната формула на простото вещество хлор?
Отговор: \(Cl_2\), защото молекулата му е двуатомна.
Хлорът е много активен химичен елемент. Атомът му лесно приема един електрон (\(e^-\)), за да се превърне в отрицателно зареден хлориден йон (\(Cl^-\)).
\[ Cl + e^- \to Cl^- \]
Какъв е зарядът на хлоридния йон?
Отговор: Зарядът е 1- (минус едно), защото атомът на хлора приема един електрон.
Хлорът взаимодейства активно с водород и с повечето метали, като се образуват съединения, наречени хлориди.
С водород: При разсеяна светлина се образува газ хлороводород (\(HCl\)).
\[ H_2 + Cl_2 \to 2HCl \]
Реакцията с водород на директна слънчева светлина протича с взрив!
С метали:
- С натрий (\(Na\)) се образува натриев хлорид (готварска сол): \(2Na + Cl_2 \to 2NaCl\)
- С желязо (\(Fe\)) се образува железен трихлорид: \(2Fe + 3Cl_2 \to 2FeCl_3\)
Напишете уравнението за реакцията между магнезий (\(Mg\)) и хлор (\(Cl_2\)), при която се получава магнезиев хлорид (\(MgCl_2\)).
Отговор: \(Mg + Cl_2 \to MgCl_2\)
Хлорът се разтваря умерено във вода, като реагира с нея и образува две киселини. Този разтвор се нарича хлорна вода.
\[ Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO \]
\(HCl\) - хлороводородна (солна) киселина
\(HClO\) - хипохлориста киселина
\(HClO\) - хипохлориста киселина
Хлорът реагира и с основи.
При взаимодействие с натриева основа (\(NaOH\)) се получават натриев хлорид, натриев хипохлорит и вода.
\[ Cl_2 + 2NaOH \to NaCl + NaClO + H_2O \]
Какви продукти се образуват при разтварянето на хлор във вода?
Отговор: Образуват се две киселини: хлороводородна (\(HCl\)) и хипохлориста (\(HClO\)).
Дезинфекция и избелване: Хлорната вода и разтворите на натриев хипохлорит (\(NaClO\), "белина") имат силно дезинфекциращо и избелващо действие. Използват се за обеззаразяване на питейна вода и басейни.
Натриев хлорид (\(NaCl\)): По-известен като готварска сол, той е най-разпространеното съединение на хлора.
Калиев хлорид (\(KCl\)): Използва се като хранителна добавка (E508) - стабилизатор и сгъстител.
Кое свойство на хлорната вода я прави полезна за пречистване на водата в плувните басейни?
Отговор: Нейното дезинфекциращо действие, което убива микроорганизмите.
Задачи за упражнение
Лесна: Кои са трите основни физични свойства на хлора, които можете да възприемете със сетивата си?
Отговор: Жълто-зелен цвят, остра миризма, дразнещо действие.
Средна: Защо хлороводородът (\(HCl\)) "дими" на влажен въздух?
Отговор: Защото реагира с водната пара (влагата) във въздуха, образувайки миниатюрни капчици солна киселина, които изглеждат като дим.
Трудна: Като знаете, че калият (\(K\)) е метал, подобен на натрия (\(Na\)), напишете химичното уравнение на реакцията между хлор (\(Cl_2\)) и калиева основа (\(KOH\)).
Реакцията е аналогична на тази с натриева основа. Образуват се калиев хлорид, калиев хипохлорит и вода.
Уравнение: \(Cl_2 + 2KOH \to KCl + KClO + H_2O\)
Уравнение: \(Cl_2 + 2KOH \to KCl + KClO + H_2O\)
