Най-важното от урока
Период = брой на електронните слоеве. Пример: Атом с 2 слоя (K, L) е във 2-ри период.
Група (А) = брой електрони във външния слой. Пример: 7 външни електрона означават VIIA група.
Свойства: 1, 2, 3 външни \(e^-\) → метал (отдава \(e^-\), образува + йон). 5, 6, 7 външни \(e^-\) → неметал (приема \(e^-\), образува - йон).
Група (А) = брой електрони във външния слой. Пример: 7 външни електрона означават VIIA група.
Свойства: 1, 2, 3 външни \(e^-\) → метал (отдава \(e^-\), образува + йон). 5, 6, 7 външни \(e^-\) → неметал (приема \(e^-\), образува - йон).
Електроните (\(e^-\)) в атома са разположени в електронни слоеве (K, L, M, ...), които се запълват в последователност от най-близкия до ядрото към по-външните.
Максималният брой електрони в даден слой се изчислява по формулата \(2n^2\), където \(n\) е номерът на слоя (за K, n=1; за L, n=2 и т.н.).
Когато един слой е външен, той не може да съдържа повече от 8 електрона (или 2, ако е първият K-слой).
За L-слоя (\(n=2\)), максималният брой електрони е \(2 \cdot 2^2 = 8\).
За M-слоя (\(n=3\)), максималният брой електрони е \(2 \cdot 3^2 = 18\), но ако той е външен, съдържа не повече от 8.
За M-слоя (\(n=3\)), максималният брой електрони е \(2 \cdot 3^2 = 18\), но ако той е външен, съдържа не повече от 8.
Атом на химичен елемент има 13 електрона. Как са разпределени те по слоеве?
K-слой (n=1) побира до 2 \(e^-\). Остават 11.
L-слой (n=2) побира до 8 \(e^-\). Остават 3.
M-слой (n=3) ще съдържа оставащите 3 \(e^-\).
Разпределение: K=2, L=8, M=3.
L-слой (n=2) побира до 8 \(e^-\). Остават 3.
M-слой (n=3) ще съдържа оставащите 3 \(e^-\).
Разпределение: K=2, L=8, M=3.
Мястото на един химичен елемент в Периодичната система се определя от строежа на неговата електронна обвивка.
- Номерът на периода е равен на броя на електронните слоеве в атома.
- Номерът на групата (за елементите от главните А групи) е равен на броя на електроните във външния електронен слой (валентни електрони).
Атом на сяра (S) има следното разпределение на електроните: K=2, L=8, M=6.
Той има 3 електронни слоя, следователно се намира в 3-ти период.
Във външния си слой има 6 електрона, следователно се намира в VIA (16) група.
Той има 3 електронни слоя, следователно се намира в 3-ти период.
Във външния си слой има 6 електрона, следователно се намира в VIA (16) група.
Елемент се намира в 4-ти период и IIA (2) група. Колко електронни слоя има и колко електрона има във външния си слой?
Тъй като е в 4-ти период, атомът му има 4 електронни слоя.
Тъй като е във IIA група, той има 2 електрона във външния си слой.
Тъй като е във IIA група, той има 2 електрона във външния си слой.
Атомите могат да отдават или приемат електрони от външния си слой, за да постигнат стабилна електронна конфигурация (обикновено 8 електрона). При този процес те се превръщат в заредени частици, наречени йони.
- Елементите от IA, IIA, IIIA (1, 2, 13) групи отдават \(e^-\) и образуват положителни йони със заряд, равен на номера на групата (напр. \(Na \rightarrow Na^+\), \(Mg \rightarrow Mg^{2+}\)).
- Елементите от VA, VIA, VIIA (15, 16, 17) групи приемат \(e^-\) и образуват отрицателни йони със заряд, равен на (8 - номера на групата) (напр. \(Cl \rightarrow Cl^-\), \(O \rightarrow O^{2-}\)).
Алуминий (Al) е в IIIA (13) група. Той отдава 3-те си външни електрона и се превръща в йон с положителен заряд +3 (\(Al^{3+}\)).
Какъв йон образува елементът фосфор (P), който се намира в VA (15) група?
Фосфорът е в VA група и има 5 външни електрона. За да постигне стабилен слой от 8 електрона, той приема 3 \(e^-\).
Отговор: Образува отрицателен йон със заряд -3 (\(P^{3-}\)).
Отговор: Образува отрицателен йон със заряд -3 (\(P^{3-}\)).
Химичните свойства на елементите зависят от броя на електроните във външния им слой.
- Метални свойства проявяват елементи, чиито атоми имат малък брой електрони във външния слой (обикновено 1, 2 или 3) и са склонни да ги отдават.
- Неметални свойства проявяват елементи, чиито атоми имат голям брой електрони във външния слой (обикновено 5, 6 или 7) и са склонни да приемат електрони.
Елементите с 4 външни електрона проявяват междинни свойства.
Атомът на калий (K) има 1 електрон във външния си слой, затова проявява силно изразени метални свойства.
Атомът на флуор (F) има 7 електрона във външния си слой, затова проявява силно изразени неметални свойства.
Атомът на флуор (F) има 7 електрона във външния си слой, затова проявява силно изразени неметални свойства.
Атом на елемент има електронно разпределение K=2, L=8, M=5. Метални или неметални свойства проявява този елемент?
Елементът има 5 електрона във външния си слой. Тъй като броят им е по-голям от 4, той проявява неметални свойства.
Задачи за упражнение
Лесна: Атомът на натрий (Na) има 11 електрона, разпределени в слоевете K=2, L=8, M=1. В кой период и коя група се намира натрият?
Период: Има 3 електронни слоя (K, L, M), следователно е в 3-ти период.
Група: Има 1 електрон във външния слой (М), следователно е в IA (1) група.
Група: Има 1 електрон във външния слой (М), следователно е в IA (1) група.
Средна: Калцият (Ca) се намира във 4-ти период, IIA (2) група. Определете какъв йон образува и какви свойства (метални или неметални) проявява.
Тъй като е във IIA група, той има 2 външни електрона.
Свойства: Проявява метални свойства, защото има малък брой външни електрони.
Йон: Отдава 2 електрона, за да постигне стабилност, и образува положителен йон със заряд +2 (\(Ca^{2+}\)).
Свойства: Проявява метални свойства, защото има малък брой външни електрони.
Йон: Отдава 2 електрона, за да постигне стабилност, и образува положителен йон със заряд +2 (\(Ca^{2+}\)).
Трудна: Атомът на неизвестен елемент има общо 17 електрона. Определете:
1. Разпределението на електроните по слоеве.
2. Мястото му в Периодичната система (период и група).
3. Вида на свойствата му (метални/неметални).
4. Заряда на йона, който образува.
1. Разпределението на електроните по слоеве.
2. Мястото му в Периодичната система (период и група).
3. Вида на свойствата му (метални/неметални).
4. Заряда на йона, който образува.
1. Разпределение: K=2, L=8, M=7. (2+8=10; остават 7 за М-слоя).
2. Място: Има 3 слоя -> 3-ти период. Има 7 външни електрона -> VIIA (17) група. (Това е елементът хлор, Cl).
3. Свойства: Има 7 външни електрона -> проявява неметални свойства.
4. Йон: Приема 1 електрон, за да запълни външния си слой до 8. Образува отрицателен йон със заряд -1 (\(Cl^-\)).
2. Място: Има 3 слоя -> 3-ти период. Има 7 външни електрона -> VIIA (17) група. (Това е елементът хлор, Cl).
3. Свойства: Има 7 външни електрона -> проявява неметални свойства.
4. Йон: Приема 1 електрон, за да запълни външния си слой до 8. Образува отрицателен йон със заряд -1 (\(Cl^-\)).
