Урок 41

Атомните спектри на поглъщане и излъчване за даден химичен елемент са тясно свързани и представляват негов "пръстов отпечатък". Ще разгледаме как се формират тези спектри и каква е връзката между тях.

1. Атомни спектри на поглъщане

Когато бяла светлина (съдържаща всички честоти) премине през газ от атоми на даден елемент, някои от честотите се поглъщат. Тези погълнати честоти съответстват на енергийните разлики между електронните нива в атома. Когато електрон погълне фотон с подходяща енергия, той прескача на по-високо енергийно ниво. Спектърът на поглъщане се наблюдава като тъмни линии върху фона на непрекъснатия спектър на бялата светлина.

2. Атомни спектри на излъчване

Когато атомите на даден елемент са възбудени (например чрез нагряване), те излъчват светлина с определени честоти. Тези честоти съответстват на енергийните разлики между електронните нива. Когато възбуден електрон се върне на по-ниско енергийно ниво, той излъчва фотон с енергия, равна на разликата между нивата. Спектърът на излъчване се наблюдава като ярки линии на тъмен фон.

3. Сравнение на спектрите

За даден химичен елемент, атомните спектри на поглъщане и излъчване са допълващи се. Честотите, които са погълнати в спектъра на поглъщане, са същите честоти, които се излъчват в спектъра на излъчване. Това е така, защото и двата процеса са свързани с преходи между едни и същи енергийни нива. Тъмните линии в спектъра на поглъщане съответстват на ярките линии в спектъра на излъчване.