Най-важното от урока
Относителна атомна маса (\(A_r\)): Безразмерна стойност за масата на атома. Пример: \(A_r(\text{C}) = 12\).
Относителна молекулна маса (\(M_r\)): Сумата от \(A_r\) на всички атоми в молекулата. Пример: \(M_r(\text{CO}_2) = A_r(\text{C}) + 2 \cdot A_r(\text{O}) = 12 + 2 \cdot 16 = 44\).
Намиране на брой атоми: \(\text{Брой атоми} = M_r / A_r\). Пример: за озон \(O_x\), \(M_r=48\), \(A_r(O)=16 \implies x = 48/16 = 3\). Формулата е \(O_3\).
Относителна молекулна маса (\(M_r\)): Сумата от \(A_r\) на всички атоми в молекулата. Пример: \(M_r(\text{CO}_2) = A_r(\text{C}) + 2 \cdot A_r(\text{O}) = 12 + 2 \cdot 16 = 44\).
Намиране на брой атоми: \(\text{Брой атоми} = M_r / A_r\). Пример: за озон \(O_x\), \(M_r=48\), \(A_r(O)=16 \implies x = 48/16 = 3\). Формулата е \(O_3\).
Относителната атомна маса (\(A_r\)) показва колко пъти масата на един атом от даден химичен елемент е по-голяма от атомната единица за маса (1/12 от масата на въглероден атом).
Това е безразмерна величина, т.е. няма мерна единица.
Относителната атомна маса на натрий (Na) е 23.
Записваме: \(A_r(\text{Na}) = 23\)
Записваме: \(A_r(\text{Na}) = 23\)
Каква е относителната атомна маса на калций (Ca), ако тя е \(A_r = 40,1\)?
Отговор: \(A_r(\text{Ca}) = 40,1\). Това е просто стойност, която се намира в периодичната таблица или се дава в условието.
Относителната молекулна маса (\(M_r\)) на едно вещество е сумата от относителните атомни маси на всички атоми, които изграждат неговата молекула. Тя също е безразмерна величина.
За молекула \(A_x B_y\):
\[ M_r = x \cdot A_r(A) + y \cdot A_r(B) \]
където \(x\) и \(y\) са броят на атомите (индексите) от съответните елементи.
Изчисляване на \(M_r\) на вода (\(H_2O\)), като знаем, че \(A_r(H) = 1\) и \(A_r(O) = 16\).
В молекулата има 2 атома водород и 1 атом кислород. \[ M_r(H_2O) = 2 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 1 + 1 \cdot 16 = 2 + 16 = 18 \]
В молекулата има 2 атома водород и 1 атом кислород. \[ M_r(H_2O) = 2 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 1 + 1 \cdot 16 = 2 + 16 = 18 \]
Изчислете \(M_r\) на въглероден диоксид (\(CO_2\)), като знаете, че \(A_r(C) = 12\) и \(A_r(O) = 16\).
В молекулата има 1 атом въглерод и 2 атома кислород.
\[ M_r(CO_2) = 1 \cdot A_r(C) + 2 \cdot A_r(O) = 1 \cdot 12 + 2 \cdot 16 = 12 + 32 = 44 \]
Ако са известни \(M_r\) на просто вещество и \(A_r\) на елемента, който го изгражда, броят на атомите в молекулата може да се намери, като се раздели молекулната маса на атомната.
\[ \text{Брой атоми} = \frac{M_r}{A_r} \]
Молекулата на озона има \(M_r = 48\). Елементът, който я изгражда, е кислород с \(A_r(O) = 16\).
\[ \text{Брой атоми} = \frac{48}{16} = 3 \]
Следователно, формулата на озона е \(O_3\).
Молекула на просто вещество на сярата (S) има \(M_r = 256\). Колко атома съдържа тя, ако \(A_r(S) = 32\)?
\[ \text{Брой атоми} = \frac{M_r(S_x)}{A_r(S)} = \frac{256}{32} = 8 \]
Отговор: Молекулата съдържа 8 атома и формулата ѝ е \(S_8\).
Задачи за упражнение
Лесна: Изчислете относителната молекулна маса на амоняк (\(NH_3\)).
Дадено: \(A_r(N) = 14\), \(A_r(H) = 1\).
Дадено: \(A_r(N) = 14\), \(A_r(H) = 1\).
\[ M_r(NH_3) = 1 \cdot A_r(N) + 3 \cdot A_r(H) = 1 \cdot 14 + 3 \cdot 1 = 14 + 3 = 17 \]
Средна: Изчислете относителната молекулна маса на алуминиев хлорид (\(AlCl_3\)).
Дадено: \(A_r(Al) = 27\), \(A_r(Cl) = 35,5\).
Дадено: \(A_r(Al) = 27\), \(A_r(Cl) = 35,5\).
\[ M_r(AlCl_3) = 1 \cdot A_r(Al) + 3 \cdot A_r(Cl) = 1 \cdot 27 + 3 \cdot 35,5 = 27 + 106,5 = 133,5 \]
Трудна: Относителната молекулна маса на съединение с формула \(P_2O_x\) е 142. Определете броя на кислородните атоми (\(x\)) в молекулата.
Дадено: \(A_r(P) = 31\), \(A_r(O) = 16\).
Дадено: \(A_r(P) = 31\), \(A_r(O) = 16\).
Използваме формулата за \(M_r\):
\[ M_r(P_2O_x) = 2 \cdot A_r(P) + x \cdot A_r(O) \]
Заместваме с известните стойности:
\[ 142 = 2 \cdot 31 + x \cdot 16 \]
\[ 142 = 62 + 16x \]
\[ 142 - 62 = 16x \]
\[ 80 = 16x \]
\[ x = \frac{80}{16} = 5 \]
Отговор: Броят на кислородните атоми е 5. Формулата е \(P_2O_5\).
