Най-важното от урока
Валентност: Способността на един атом да се свързва с определен брой други атоми.
Определяне: Спрямо еталон – водород (H) винаги е I-валентен, кислород (O) почти винаги е II-валентен.
Означаване: С римски цифри като горен индекс, напр. \( \text{Mg}^{\text{II}} \), \( \text{Al}^{\text{III}} \).
Видове: Може да бъде постоянна (като \( \text{Na}^{\text{I}} \)) или променлива (като \( \text{C}^{\text{II, IV}} \)).
Определяне: Спрямо еталон – водород (H) винаги е I-валентен, кислород (O) почти винаги е II-валентен.
Означаване: С римски цифри като горен индекс, напр. \( \text{Mg}^{\text{II}} \), \( \text{Al}^{\text{III}} \).
Видове: Може да бъде постоянна (като \( \text{Na}^{\text{I}} \)) или променлива (като \( \text{C}^{\text{II, IV}} \)).
Валентност е свойството на атомите на един химичен елемент да се свързват с точно определен брой атоми от друг химичен елемент. Валентността е число, което показва тази способност.
Валентността на водорода (H) се приема за еталон и винаги е равна на I (едно). Валентността на кислорода (O) почти винаги е II (две).
В молекулата на водата (\( \text{H}_2\text{O} \)), един атом кислород (O) се свързва с два атома водород (H). Затова казваме, че кислородът е двувалентен.
В молекулата на амоняка (\( \text{NH}_3 \)) един атом азот (N) е свързан с три атома водород (H). Каква е валентността на азота в това съединение?
Отговор: Тъй като азотът се свързва с три едновалентни водородни атома, неговата валентност е III (три).
Валентността се означава с римски цифри (I, II, III, IV и т.н.), които се записват като горен десен индекс до химичния знак на елемента.
Формулата на калциев оксид се записва като \( \text{Ca}^{\text{II}}\text{O}^{\text{II}} \). Това показва, че и калцият, и кислородът са от втора валентност.
Формулата на хлороводород е \( \text{H}^{\text{I}}\text{Cl}^{\text{I}} \), което показва, че и водородът, и хлорът са едновалентни.
Формулата на хлороводород е \( \text{H}^{\text{I}}\text{Cl}^{\text{I}} \), което показва, че и водородът, и хлорът са едновалентни.
Означете с римски цифри валентността на елементите в съединението алуминиев оксид (\( \text{Al}_2\text{O}_3 \)), като знаете, че алуминият (Al) е от III валентност, а кислородът (O) - от II.
Отговор: \( \text{Al}^{\text{III}}_2\text{O}^{\text{II}}_3 \)
Химичните елементи могат да имат постоянна или променлива валентност.
Постоянна валентност: Елементът винаги проявява една и съща валентност във всичките си съединения.
Примери: Na (I), K (I), Ca (II), Mg (II), Al (III).
Примери: Na (I), K (I), Ca (II), Mg (II), Al (III).
Променлива валентност: Елементът може да проявява различни валентности в различните си съединения.
Примери: C (II, IV), N (II, IV, V), S (II, IV, VI), Cu (I, II).
Примери: C (II, IV), N (II, IV, V), S (II, IV, VI), Cu (I, II).
При елементи с променлива валентност, най-ниската се нарича нисша, а най-високата – висша валентност.
Сярата (S) проявява II, IV и VI валентност. Коя е нейната нисша и коя е нейната висша валентност?
Отговор: Нисшата валентност на сярата е II, а висшата е VI.
Задачи за упражнение
Лесна: Като знаете, че натрият (Na) винаги е от I валентност, а водородът (H) също е от I валентност, напишете правилно формулата на натриев хидрид, като означите валентностите.
Отговор: \( \text{Na}^{\text{I}}\text{H}^{\text{I}} \)
Средна: Медта (Cu) има променлива валентност – I и II. Кислородът (O) е от II валентност. Определете валентността на медта в съединението \( \text{Cu}_2\text{O} \).
В молекулата има един атом кислород (с валентност II) и два атома мед. Общата валентност на кислорода е \(1 \cdot \text{II} = 2\). Тази обща валентност трябва да се разпредели между двата атома мед, следователно всеки атом мед има валентност \(2 / 2 = 1\).
Отговор: В \( \text{Cu}_2\text{O} \) медта е от I (първа) валентност.
Отговор: В \( \text{Cu}_2\text{O} \) медта е от I (първа) валентност.
Трудна: Определете висшата валентност на хлора (Cl) в съединението дихлорен хептаоксид (\( \text{Cl}_2\text{O}_7 \)), като знаете, че кислородът (O) е от II валентност.
Общата валентност, проявена от 7-те кислородни атома, е \(7 \cdot \text{II} = 14\). Тази обща валентност трябва да бъде равна на общата валентност, проявена от 2-та хлорни атома. Следователно, валентността на един хлорен атом е \(14 / 2 = 7\).
Отговор: Висшата валентност на хлора е VII (седма).
Отговор: Висшата валентност на хлора е VII (седма).
