Най-важното от урока
Киселини: отделят \(\text{H}^{+}\) йони във вода. Имат кисела среда (\(\text{pH} < 7\)) и оцветяват лакмуса в червено.
Основи: отделят \(\text{OH}^{-}\) йони във вода. Имат основна среда (\(\text{pH} > 7\)), оцветяват лакмуса в синьо и фенолфталеина в малиновочервено.
Основи: отделят \(\text{OH}^{-}\) йони във вода. Имат основна среда (\(\text{pH} > 7\)), оцветяват лакмуса в синьо и фенолфталеина в малиновочервено.
Основите са химични съединения, изградени от метални положителни йони (\(\text{M}^{n+}\)) и хидроксидни отрицателни йони (\(\text{OH}^{-}\)). Във воден разтвор те се дисоциират (разпадат) на тези йони.
Наличието на \(\text{OH}^{-}\) йони във водния разтвор определя общите свойства на основите. Разтворът има основна среда с \(\text{pH} > 7\).
Дисоциация на натриева основа (\(\text{NaOH}\)) във вода:
\[ \text{NaOH} \xrightarrow{\text{H}_{2}\text{O}} \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-} \]
Напишете уравнението за дисоциация на калциева основа \(\text{Ca(OH)}_{2}\).
\[ \text{Ca(OH)}_{2} \xrightarrow{\text{H}_{2}\text{O}} \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^{-} \]
Киселините са химични съединения, които във воден разтвор се дисоциират на водородни положителни йони (\(\text{H}^{+}\)) и киселинни отрицателни йони (\(\text{A}^{-}\)).
Наличието на \(\text{H}^{+}\) йони във водния разтвор определя общите свойства на киселините. Разтворът има кисела среда с \(\text{pH} < 7\).
Дисоциация на солна киселина (\(\text{HCl}\)) във вода:
\[ \text{HCl} \xrightarrow{\text{H}_{2}\text{O}} \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-} \]
Напишете уравнението за дисоциация на сярна киселина \(\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\).
\[ \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \xrightarrow{\text{H}_{2}\text{O}} 2\text{H}^{+} + \text{SO}_{4}^{2-} \]
Индикаторите са вещества, които променят цвета си в зависимост от средата (кисела или основна).
В основна среда (\(\text{pH} > 7\)):
- Лакмус се оцветява в син цвят.
- Фенолфталеин се оцветява в малиновочервен цвят.
В кисела среда (\(\text{pH} < 7\)):
- Лакмус се оцветява в червен цвят.
- Фенолфталеин остава безцветен.
Какъв цвят ще придобие лакмус, потопен в разтвор на солна киселина (\(\text{HCl}\))?
Солната киселина създава кисела среда. Лакмусът в кисела среда се оцветява в червен цвят.
Задачи за упражнение
Лесна: Определете кое от съединенията е основа и кое е киселина: \(\text{KOH}\), \(\text{HBr}\). Обосновете се.
- \(\text{KOH}\) (калиева основа) е основа, защото е изградена от метален йон (\(\text{K}^{+}\)) и хидроксиден йон (\(\text{OH}^{-}\)).
- \(\text{HBr}\) (бромоводородна киселина) е киселина, защото във воден разтвор отделя водороден йон (\(\text{H}^{+}\)).
Средна: В чаша с разтвор на натриева основа (\(\text{NaOH}\)) са добавени няколко капки фенолфталеин. Какъв цвят ще се наблюдава?
Натриевата основа създава основна среда. Фенолфталеинът в основна среда се оцветява в малиновочервен цвят.
Трудна: Разполагате с два безименни разтвора. При добавяне на лакмус към първия разтвор, той се оцветява в червено. При добавяне на лакмус към втория, той се оцветява в синьо. Каква е средата във всеки от разтворите и какво можете да кажете за техния pH?
- Първи разтвор: Лакмусът е червен, следователно средата е кисела. Стойността на \(\text{pH} < 7\).
- Втори разтвор: Лакмусът е син, следователно средата е основна. Стойността на \(\text{pH} > 7\).
