15. Влияние на Температурата Върху Скоростта на Химичните Реакции

a) Кои молекули наричаме активни?

Активни наричаме молекулите, които притежават достатъчно висока енергия, за да преодолеят енергийната бариера на дадена реакция и да встъпят в химическо взаимодействие. Тези молекули имат енергия, равна или по-висока от енергията на активация \( (E \geq E_a) \). Само сблъсъците на тези молекули водят до образуване на продукти.

б) Същност на активиращата енергия

Активиращата енергия \( E_a \) е минималната енергия, която трябва да притежават молекулите, за да бъдат способни да встъпят в химическа реакция при сблъсък. Тя представлява енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна, за да се стигне до преходно състояние (активиран комплекс), от което следва образуването на продукти. Нагледно можем да си представим активиращата енергия като хълм, който трябва да бъде преодолян, за да може реакцията да протече: Активиращата енергия се бележи с \( E_a \) и се измерва в J/mol или kJ/mol.